Tärkein ero: solu on sähkökemiallinen solu, joka saa sähköä spontaanista redox-reaktiosta solun sisällä. Akku ei ole pohjimmiltaan vain pino tai kasa sähkökemiallisia tai galvaanisia soluja.

Akut ovat yhteiskunnalle tärkeä keksintö; niitä käytetään lähes kaikissa sovelluksissa, mukaan lukien taskulamput, matkapuhelimet, kellot, herätyskellot jne. Kuvittele maailmaa, jossa paristoja ei ole olemassa, ja kaikki toimisi vain sähköllä. Paristoja kehitetään jatkuvasti, ja niiden näkemykset yrittävät löytää aineita, jotka säilyttäisivät maksut pidempään. Akkuilla on myös tärkeä rooli liikkuvuudessa, ja sähköautot ovat suosittuja. Paristot ja solut ovat samankaltaisempia, sillä akut ovat akkuja, kun akku toimii laitteessa.

Solu on galvaanisen solun tai voltaattisen solun yleinen nimi. Se on itse asiassa sähkökemiallinen solu, joka saa sähköä spontaanista redox-reaktiosta solun sisällä. Solut ovat vastuussa kemiallisen energian muuntamisesta sähköenergiaksi sähkölaitteen virransyöttöön. Nämä solut koostuvat tavallisesti kahdesta eri materiaalista, jotka on yhdistetty suolasillalla tai ovat yksittäisiä puolisoluja, jotka on erotettu huokoisella kalvolla. Luigi Galvani löysi sähkökemiallisen kennon vuonna 1780, kun hän liittyi kahteen eri materiaaliin (kupari ja sinkki) ja liittyi sekä sammakon jalkojen hermon eri osiin, mikä aiheutti jalka supistumaan, vaikka sammakko oli kuollut. Hän kutsui tämän "eläinten sähköksi". Tämä ei kuitenkaan ollut ensimmäinen keksi, joka keksittiin. Varhaisin tunnettu akku oli päivätty antiikin Parthiaan, jossa sitrushappoa tai viinirypälemehua sisältäviä purkkeja käytettiin jännitteen tuottamiseen. Niitä kutsuttiin Bagdadin akuksi ja Irakin kansallismuseon saksalainen johtaja Wilhelm König väitti vuonna 1940, että nämä olivat samanlaisia ​​kuin galvaaninen solu.

Sähkökemiallinen kenno koostuu kahdesta puolisolusta. Jokainen puolisolu koostuu elektrodista ja elektrolyytistä. Kaksi puolisolua voisi käyttää samaa elektrolyyttiä. Reaktion aikana laji yhdestä puolisolusta menettää elektroneja (hapettuminen) elektrodilleen, kun taas lajin muut puolisolun voitot elektronit (pelkistys). Suolasiltaa tai huokoista levyä käytetään mahdollistamaan ionisen kosketuksen näiden kahden puoliskon välillä sekoittamatta liuoksia. Koska elektronit siirretään yhdeltä puolelta toiselle, maksuerot on määritetty. Suolasilta sallii ionien säilyttää tasapainon hapettumisen ja pelkistymisen välillä. Kaksi elektrodia tunnetaan anodina ja katodina ja molemmat on liitetty korkean resistanssin voltometriin. Voltmetri auttaa elektrodeja ylläpitämään jännitettä. Maksujen välinen ero muunnetaan sitten sähköenergiaksi, jota käytetään kannettavissa pienoisohjelmissa.

Akku ei ole pohjimmiltaan vain pino tai kasa sähkökemiallisia tai galvaanisia soluja. Italian fyysikko Alessandro Volta saa ensimmäisen 1800-luvun akun keksimisen paaluttamalla useita sarjoja. Termi 'voltaic cell' tai 'voltaic pile' annetaan Volta-kunniaksi. Hän ei kuitenkaan kyennyt keksimään termiä "akku". Solujen kasa tunnetaan nimellä "akku" Benjamin Franklinin vuoksi. Hän oli ensimmäinen henkilö, joka otti termin "akku" käyttöön. Franklin kuvaili useita Leyden-purkkeja (joita käytettiin kondensaattoreina) akkuina, viitaten analogisesti tykkien akkuun. Tykkien akku on tavallisesti termi kuvaamaan tykkien riviä, jotka on sijoitettu säännöllisin väliajoin, jotta se olisi helppo ampua.

Solut on usein koteloitu muovi- tai metallikoteloon, jossa kaksi pistettä on negatiivinen (-) ja positiivinen (+) -puoli. Paristot luokitellaan usein kahteen laajaan luokkaan: ensisijaiset paristot ja akut. Ensisijaiset paristot eivät ole ladattavissa, ja kun ne on käytetty loppuun, ne on hävitettävä. Toissijaiset paristot ovat ladattavia paristoja, ja kun ne on käytetty loppuun, ne voidaan palauttaa sähköllä ja laturilla. Ensisijaisia ​​akkuja käytetään usein radioihin, kameroihin, kauko-ohjaimiin, kelloihin jne .; toissijaisia ​​paristoja käytetään matkapuhelimissa, digitaalikameroissa, kannettavissa tietokoneissa jne. Toissijaiset akut eivät ole toistaiseksi ladattavissa, koska ne menettävät elektrolyytin, sisäisen korroosion ja aktiivisten aineiden hajoamisen, ja ne on vaihdettava useiden latausten jälkeen.

On olemassa myös useita akkukennotyyppejä, joihin kuuluu märkä solu, kuiva kenno, sulaa suolaa ja varaa. Märkän solun akussa on nestemäinen elektrolyytti, kun taas kuivassa solussa on elektrolyytti, joka on immobilisoitu pastaksi, joka on vain riit- tävä elektronien virtauksen sallimiseksi. Sulan suolan paristot käyttävät sulaa suolaa elektrolyyttinä. Näitä käytetään usein sähköajoneuvoissa; ne on kuitenkin eristettävä asianmukaisesti, koska tällainen akku tuottaa paljon lämpöä. Varaparisto on akku, jota usein säilytetään koottamattomassa muodossa ja joka aktivoituu vain, kun sisäosat on koottu. Näitä paristoja voidaan varastoida pitkiä aikoja ja ne ovat usein osa hätäpakkauksia. Nämä paristot antavat virtaa vain muutaman minuutin ajan.

Paristot voidaan valmistaa myös erilaisille materiaaleille, kuten alkali-, litium-ioni-, elohopea-, sinkki-, nikkeli-sinkkiparisto, lyijyakku, polttoainekenno jne. Tavanomainen paristo on 1, 5 V ja jännitettä voidaan lisätä lisäämällä lisää paristoja. Paristojen eri koot sisältävät (4, 5 V, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44 jne.). esimerkiksi 9 voltin akussa olisi 6 alkalista solua, joissa on 1, 5 V: n varaus. 9 V: n akkua käytetään raskaaseen salamavaloon. Yleisin markkinoilla käytettävä akku on AA-paristo tai AAA-paristo.