Keskeinen ero: Kemiaa ja fysiikkaa ajatellen tartunta on erilaisten hiukkasten tai pintojen taipumusta tarttua toisiinsa. Koheesio on samankaltaisten tai identtisten molekyylien taipumus tarttua toisiinsa.
Liima-aineet ja yhteenkuuluvuus ovat kaksi sanaa, jotka kuulostavat hyvin samankaltaisilta, koska ne ovat "eläviä" päissä, mutta ne ovat täysin erilaisia. Ne on johdettu sanoista ”tartunta” ja ”yhteenkuuluvuus”. Molemmat sanat liittyvät yleisimmin kemiaan ja psykiikkaan; Koheesiota käytetään kuitenkin myös tietokoneohjelmoinnissa. Katsotaanpa näiden kahden sanan välistä eroa.
- Vakaa tai kiinteä kiinnitys
- Toimi tai kiinnittymisen tila
- Sopimus liittyä
- Molekyylinen vetovoima, joka on kosketuksissa olevien elinten pintojen välillä.
Kemiaa ja fysiikkaa ajatellen tartunta on erilaisten hiukkasten tai pintojen taipumusta tarttua toisiinsa. Yleisimmin tunnettu liima on liima, jota käytetään kahden eri pinnan kiinnittämiseen yhteen. Liimautumista aiheuttavat molekyylien väliset voimat voidaan jakaa useisiin tyyppeihin: mekaaninen tartunta, kemiallinen tarttuvuus, dispersiivinen adheesio, sähköstaattinen adheesio ja diffuusio.
Mekaanisessa tarttuvuudessa liima-aineet täyttävät pintojen huokoset ja pitävät pinnat yhteen lukitsemalla. Kemiallinen adheesio vaatii sitoutumista molekyylitasolla, jossa kaksi materiaalia yhdistyvät ja muodostavat kuvakkeellisia, kovalenttisia tai vety-sidoksia kosketuksen yhteydessä ja pitävät yhdessä. Dispersiivisessä adheesiossa van der Waalsin voimat pitävät yhdessä kaksi materiaalia: vetovoima kahden molekyylin välillä, joista jokaisella on pieni positiivinen ja negatiivinen varaus. Kaste on esimerkki dispersiivisesta tarttuvuudesta. Sähköstaattinen tarttuvuus tapahtuu, kun materiaaleja johdetaan elektronien läpi sähköisen varauksen erottamiseksi liitoksessa. Tämä on samanlainen kuin kondensaattori, joka luo sähköstaattista voimaa materiaalien väliin. Diffussiivinen tartunta on, kun kaksi materiaalia sulautuvat ja muodostavat uuden materiaalin diffuusion aikana. Tämä tapahtuu, kun molempien materiaalien molekyylit ovat liikkuvia ja liukoisia toisiinsa.
- Tiukasti yhteen tarttuva teko tai tila; erityisesti: yhtenäisyys
- Samankaltaisten kasvien osien tai elinten välillä
- Molekyylinen vetovoima, jolla kehon hiukkaset yhdistyvät koko massaan
Koheesiota käytetään enemmän kemiassa, mutta sitä käytetään myös tietokoneohjelmoinnissa. Yourdon ja Constantine kuvaavat koheesiota määränä, johon moduulin elementit kuuluvat. Koheesio on mittari siitä, kuinka vahvasti liittyvät tai keskittyvät yhden moduulin vastuualueet.
Kemian kannalta yhteenkuuluvuus on samanlaisten tai identtisten molekyylien taipumus tarttua toisiinsa. Sitä pidetään tartunnan vastakohtana. Yhtenäinen vetovoima, intramolekulaarinen voima tai yhtenäinen voima on voima, joka työntää samankaltaisia molekyylejä yhteen ja muodostaa vahvan sidoksen. Tämä voima on aineen luontainen ominaisuus sen molekyylien muodon ja rakenteen vuoksi, mikä tekee kiertävien molekyylien jakautumisesta vaikeaa, kun molekyylit ovat lähempänä toisiaan, mikä luo sähköisen vetovoiman. Koheesio mahdollistaa pintajännityksen, luoden kiinteän kaltaisen tilan, johon pienitiheyksiset materiaalit voidaan sijoittaa. Vesi ja elohopea ovat vahvasti yhtenäisiä.
