Keskeinen ero: Atomien järjestäminen molekyylissä auttaa määrittämään sen polariteetin. Molekyylin sanotaan olevan polaarinen, jos sillä on positiivinen ja negatiivinen varaus. Ei-polaarinen molekyyli on molekyyli, jossa on vähemmän varausta.

Kemiasta polariteetti viittaa erotteluun sähköisen dipoli- tai monipylväshetken molekyylin tai sen kemiallisen ryhmän sähkövarauksien välillä. Polaariset molekyylit ovat vuorovaikutuksessa molekyylien välisten sidosten ja vetysidosten välityksellä. Molekyylipolariteetti riippuu molekyylien atomien välisen elektronegativiteetin erosta. Polariteetti määrää myös useita fysikaalisia ominaisuuksia, kuten pintajännitystä, sulamis- ja kiehumispisteitä ja liukoisuutta.

Polaarisuus ilmaistaan ​​atomin elektro negatiivisuuden erojen vuoksi. Se antaa mittauksen atomista, joka houkuttelee elektroneja molekyylin sidokseen. Pauling-asteikkoa käytetään latausarvojen määrittämiseen. Jos kahden atomin välinen varausero on suurempi kuin 1, 7, niin sidos on ioninen. Jotta sidos olisi polaarinen, varauksen ei tulisi olla suurempi kuin 1, 7. Latauserosta riippuen napaisuus voidaan muuttaa. Tämä ero voi olla suurempi tai pienempi. Elektroni-parin sidos vedetään enemmän toisella atomilla verrattuna jo olemassa olevaan atomiin, joka tekee sidoksen. Tämä johtaa elektronien epäyhtenäiseen jakautumiseen kahden atomin välillä. Elektronien epätasaisen jakautumisen vuoksi yhdellä atomilla on lievä negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on pieni positiivinen varaus. Nyt atomeilla on osittaisia ​​negatiivisia tai positiivisia maksuja. Korkeamman elektronegatiivisuuden omaava atomi saa hieman negatiivisen varauksen, ja atomi, jolla on alhaisempi sähkö negatiivisuus, saa hieman positiivisen varauksen.

Polariteetti tarkoittaa maksujen erottamista. Näillä molekyyleillä on dipoli-hetki. Dipoli-momentti mittaa sidoksen polariteetin. Polaariset aineet ovat vuorovaikutuksessa muiden polaaristen elementtien kanssa.

Ei-polaarisella molekyylillä ei ole tarpeeksi varausta. Ei-polaariset molekyylit jakautuvat symmetrisesti ja niillä ei ole suurta määrää sähkövarauksia. Kun kahdella atomilla tai kahdella samalla atomilla on sama elektronisidos niiden välillä, atomit vetävät elektroniparin. Tämä vetovoima auttaa heitä jakamaan elektroneja ja tällainen sidosten jakaminen molekyylien välillä tunnetaan ei-polaarisina kovalenttisina sidoksina.

Polarin ja ei-polaarisen vertailu:

	polaarinen	Ei-Polar
Määritelmä	Polaarisilla aineilla on positiivinen ja negatiivinen varaus atomiin.	Ei-polaarisilla aineilla ei ole suuria varauksia atomiin.
liike	Heillä on sähköinen dipoliliike.	Heillä ei ole dipoliliikkeitä.
Latauserotus	On erotus.	Maksua ei erotella.
vuorovaikutus	Ne ovat vuorovaikutuksessa muiden polaaristen aineiden kanssa.	Ne eivät ole vuorovaikutuksessa muiden polaaristen aineiden kanssa.
esimerkki	Vesi, alkoholi ja rikki.	Öljy.