Keskeinen ero: Hapetus ja pelkistys ovat kaksi prosessia, joita esiintyy redoksireaktiossa. Hapetuksessa molekyyli, atomi tai ioni kasvaa hapetustilassa tai periaatteessa se menettää elektroneja. Vähentämisessä molekyyli, atomi tai ioni vähenee hapetustilassa, tai pikemminkin se saa elektroneja.
Hapetuksessa molekyyli, atomi tai ioni kasvaa hapetustilassa tai periaatteessa se menettää elektroneja. Vähennys on olennaisesti päinvastainen. Vähentämisessä molekyyli, atomi tai ioni vähenee hapetustilassa, tai pikemminkin se saa elektroneja.
Hapetus ja pelkistyminen tapahtuvat aina samanaikaisesti. Tämä johtuu pääasiassa siitä, kun molekyyli, atomi tai ioni menettää elektronin; elektronin täytyy mennä jonnekin; eli toiseen molekyyliin, atomiin tai ioniin. Tämä molekyyli, atomi tai ioni puolestaan saa menetetyn elektronin.
Tarkastellaan esimerkkiä:
H 2 + F 2 → 2 HF
Jätetäänkö ne atomeihin ja ioneihin:
H 2 → 2 H + + 2 e−
Vetymolekyyli menettää kaksi elektronia kahdesta vetyionista. Tämä on olennaisesti hapettumisreaktio, koska se sisälsi elektronien häviämisen.
F 2 + 2 e− → 2 F−
Fluori saa kaksi vety-molekyylin häviämää elektronia tullakseen kahteen fluori-ioniin. Tämä on lähinnä vähennysreaktio, koska se sisälsi elektronien vahvistuksen.
2 H + + 2 F− → 2 HF
Näin ollen kaikki redox-reaktiot voidaan kirjoittaa seuraavasti:
H 2 + F 2 → 2 HF
Vaikka hapetus ja pelkistyminen tapahtuvat molekyylillä tai atomitasolla, on edelleen mahdollista nähdä esimerkkejä redoksireaktioista jokapäiväisessä elämässämme. Esimerkkejä redox-reaktiosta ovat raudan ruostuminen; omenan rusketus; valkaisuainetta hajottamalla tahrat jne.