Keskeinen ero: Atomit ovat perusyksiköitä, joista kaikki on tehty. Eri elementtien atomit muodostavat molekyylejä. Tämä tapahtuu kemiallisen reaktion kautta. Molekyyli on pienin määrä kemiallista ainetta, joka voi olla olemassa. Pohjimmiltaan yhdiste on molekyylin tyyppi. Molekyyli voi koostua kahdesta tai useammasta saman elementin atomista tai kahdesta tai useammasta eri elementin atomista. Yhdisteet ovat kuitenkin molekyylejä, jotka koostuvat erilaisen molekyylin atomeista.
Elementti on puhdas kemiallinen aine, jolla on yksi tai yksi atomiatyyppi ja joka erottaa sen atominumeron. Atomiluku johdetaan alkion ytimessä olevien protonien lukumäärästä. Yhteensä on tunnistettu 118 elementtiä, jotka on jaettu metallien, metalloidien ja ei-metallien kesken. Jokaisella elementillä on oma ominaisuus. Useimmat elementit ovat saatavilla maan päällä, kun taas muutamia on kehitetty keinotekoisesti ydinreaktioiden kautta. Elementti on jo raaka-muodossa ja sitä ei voi enää jakaa. Kaikki elementit löytyvät jaksollisesta taulukosta, joka on lueteltu atominumerolla.
Eri elementtien atomit muodostavat molekyylejä. Tämä tapahtuu kemiallisen reaktion kautta. Esimerkiksi: kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi yhdistyvät muodostamaan vesimolekyylin.
Molekyyli on pienin määrä kemiallista ainetta, joka voi olla olemassa. Esimerkiksi pienin mahdollinen määrä vettä on vesimolekyyli tai H20. Se on tehty eri atomeista yhdessä; siten se voidaan erottaa takaisin eri atomeihin.
Molekyylillä voi olla hyvin erilaisia ominaisuuksia kuin ne elementit, joista se on valmistettu. Esimerkiksi: vesi käyttäytyy hyvin eri tavalla kuin happi tai vety, vaikka se koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista.
Lisäksi atomi ei voi olla luonteeltaan itsenäisesti ilman minkäänlaista sitoutumista. Emme koskaan löydä vain yhtä happiatomia tai yhtä hiiliatomia. Se on aina liitetty johonkin, kuten O2 (happi) tai CO2 (hiilidioksidi). Kun molekyyli liitetään molekyyliin, se voi olla luonteeltaan itsenäinen, minkä vuoksi voimme aina löytää hapen molekyylin, hiilidioksidin molekyylin, vesimolekyylin jne.
Molekyylit yleensä ryhmittyvät yhteen, niiden muodostuminen riippuu niiden tilasta. Kuten esimerkiksi kaasumaisessa tilassa, molekyylit ovat yleensä vain lentäviä. Nestemäisessä tilassa molekyylit ryhmitellään löyhästi yhteen, niin että ne voivat edelleen liikkua. Koska kiinteässä tilassa molekyylit pakataan tiiviisti yhteen ja ne voivat vain värähtellä.
Molekyylit ovat yleensä molekyylikaavassa. Esimerkiksi: O2, H20, CO2, C6H12O6 (sokeri). Molekyylikaava on elementin nimi, jota seuraa sen elementin atomien lukumäärä molekyylissä.
Pohjimmiltaan yhdiste on molekyylin tyyppi. Molekyyli voi koostua kahdesta tai useammasta saman elementin atomista tai kahdesta tai useammasta eri elementin atomista. Yhdisteet ovat kuitenkin molekyylejä, jotka koostuvat eri elementtien atomeista. Näin ollen voidaan sanoa, että kaikki yhdisteet ovat molekyylejä, mutta kaikki molekyylit eivät ole yhdisteitä.
Niinpä vety (H2), happi (O2), typpi (N2), vesi (H2O), hiilidioksidi (CO2) ja metaani (CH4) ovat kaikki molekyylejä. Kuitenkin vain vesi (H2O), hiilidioksidi (CO2) ja metaani (CH4) ovat yhdisteitä, muut eivät.