Keskeinen ero: Molariteetti, joka tunnetaan myös nimellä molaarinen pitoisuus, mittaa liuoksen litraa sisältävän aineen moolimäärää. Molariteetti on merkitty pääomalla M. Molality mittaa aineen moolimäärää, joka on läsnä liuottimen kilogrammassa. Molaliteettia merkitään pienellä kirjaimella m.
Molemmat käsitteet perustuvat laskelmiinsa siitä, kuinka monta moolia on nykyisessä ratkaisussa. Liuos voidaan määritellä homogeeniseksi seokseksi, mikä tarkoittaa, että kaksi tai useampia komponentteja on sekoitettu siihen pisteeseen, että sitä ei voida erottaa paljaalla silmällä. Nämä kaksi käsitettä edellyttävät moolien ymmärtämistä, koska se määrittää liuoksessa olevien moolien määrän. Moolien teoria löysi italialainen tiedemies Amedeo Avogardo.
Vuonna 1811 Avogardo ehdotti, että kaasun tilavuus tietyssä lämpötilassa ja paineessa on verrannollinen atomien tai molekyylien määrään sen luonteesta riippumatta. Tämä käsite tunnetaan nimellä Avogardo-vakio. Se määritellään muodostavien hiukkasten (yleensä atomien tai molekyylien) lukumääräksi yhdessä moolissa tietystä aineesta. Maantieteellisesti yksi mooli ainetta edustaisi elementissä olevien atomien ja molekyylien määrää. Esimerkiksi: Hapen atomipaino on 16, mikä edustaisi moolia kohti happea. Niinpä yhden moolin hapen massa olisi 16 grammaa. Avogardon mukaan yhdellä moolilla happea olisi sama määrä atomeja kuin yksi mooli vetyä. Ne voivat kuitenkin vaihdella painon mukaan.
Molariteetti ja moolisuus mittaa pitoisuutta käyttämällä kahta eri lähestymistapaa. Molaarisuus, joka tunnetaan myös nimellä molaarinen konsentraatio, mittaa läsnä olevan aineen moolimäärä litrassa liuosta. Molariteetti on merkitty pääomalla M. Joten 1, 0 M: n ratkaisu kertoo, että se sisältää 1 moolia liuosta liuosta kohti. Esimerkiksi: liuos, jossa on vettä ja sokeria. Jos liuos mitataan 1, 0 M: ksi, liuoksessa on 1 mooli sokeria litrassa läsnä olevaa liuosta. Molariteetti tunnetaan myös aineen pitoisuuden, määrän pitoisuuden, aineen pitoisuuden tai yksinkertaisesti konsentraationa. Molaarisuus voidaan laskea käyttämällä kaavaa: M = mol (moolia) / L (liuoksen tilavuus litroina).
Molaliteetti mittaa aineen moolien määrää liuottimen kilogrammassa. Molaliteettia merkitään pienellä kirjaimella m. Niinpä 1, 0 m: n liuoksella todetaan, että se sisältää 1 moolia liuosta per kilogramma liuotinta. Erotetaan liuenne liuottimesta. Solute on aine, joka liuotetaan toiseen aineeseen. Liuotin on aine, joka liukenee liuenneen aineen. Joten jos vettä ja sokeria sekoitetaan yhteen, sokeri olisi liuenneena ja vedellä liuotin. Sekoitettu sokerivesi olisi ratkaisu. Nyt molaliteetissa on äärimmäisen tärkeää, että moolit jaetaan liuottimen massalla eikä liuoksella. Molaliteetti voidaan laskea käyttämällä kaavaa: m = mol (moolia) / KG (liuottimen massa kilogrammoina).
Miksi ero? No, molempia käytetään lämpötilan käsittelyssä. Jos ratkaisu muuttuu lämpötilassa, käytetään molaliteettia. Mutta ratkaisuille, jotka pysyvät vakiolämpötilassa, käytetään molaarisuutta. Tämä johtuu siitä, että kun lämpötila nousee tai laskee, liuoksen tilavuus muuttuu ja tämä vaikuttaa suoraan molaarisuuteen. Näin ollen pitoisuutta laskettaessa käytetään molaliteettia.