Keskeinen ero: Ioninen sidos on kahden erilaisen (eli metalli- ja ei-metallisen) atomin välinen kemiallinen sidos, jossa yksi atomi luopuu elektronista toiselle. Kovalenttinen sidos on toinen vahva kemiallinen sidos. Se on ollut samanlainen atomi (eli kaksi ei-metallia). Kovalenttisessa sidoksessa nämä kaksi atomia kokoontuvat jakamaan elektronin sen sijaan, että atomi ottaa elektronin toisesta.

Molekyylien tai yhdisteiden luomiseksi atomit muodostavat sidoksia keskenään. Sidos on kemiallinen prosessi, joka on syntynyt kahden tai useamman atomin välisestä vetovoimasta. Kemiallinen sidos johtuu itse asiassa vastakkaisten varausten välisestä vetovoimasta, joka on joko elektronien ja ytimien välillä tai dipoli-vetovoiman tuloksena. Näiden kemiallisten joukkovelkakirjojen vahvuus voidaan luokitella löyhästi "vahvoiksi joukkolainoiksi" tai "heikkoiksi joukkolainoiksi". Kaksi yleistä esimerkkiä "vahvoista sidoksista" ovat ioniset sidokset ja kovalenttiset sidokset.

Ioninen sidos on kemiallinen sidos kahden erilaisen (eli metalli- ja ei-metallisen) atomin välillä, jossa yksi atomi luopuu elektronista toiselle. Näin ollen molemmat atomit tulevat ioneiksi, koska yhdellä atomilla on yksi elektroni vähemmän, kun taas toisessa on ylimääräinen. Elektronin menettäneellä metalli-ionilla on positiivinen varaus. Elektronin saaneella ei-metallisella ionilla on negatiivinen varaus. Kun vastakohdat houkuttelevat, nämä ionit houkuttelevat sitten voimakkaasti toisiaan niin voimakkaasti, että ne tulevat sitoutumaan.

Ioniset yhdisteet ovat tavallisesti kiintoaineita, eli suoloja. Ne ovat hyvin liukoisia veteen ja niillä on korkea sulamispiste. Kun ne ovat vedessä, niillä on myös suuri sähköjohtavuus.

Kovalenttinen sidos on toinen vahva kemiallinen sidos. Se on ollut samanlainen atomi (eli kaksi ei-metallia). Kovalenttisessa sidoksessa nämä kaksi atomia kokoontuvat jakamaan elektronin sen sijaan, että atomi ottaa elektronin toisesta. Kovalenttinen sitoutuminen on kahden atomin välisten houkuttelevien ja vastenmielisten voimien vakaa tasapaino, kun ne jakavat elektronin. Kovalenttiset sidokset voidaan edelleen luokitella yksittäisiin, kaksinkertaisiin ja kolminkertaisiin kovalenttisiin sidoksiin, jotka vastaavat sitä, kuinka monta elektronia on jaettu. Jokainen elektroninjako muodostaa yhden sidoksen.

Kovalenttinen sidonta sisältää monenlaisia ​​vuorovaikutuksia, mukaan lukien σ-sidonta, π-sidonta, metalli-metalli-sitoutuminen, agostinen vuorovaikutus ja kolmikeskinen kaksielektroninen sidos. Kun atomissa on elektroni sen ulkokuoressa ja toinen atomi vaatii elektronin täyttämään sen ulkokuoren, molemmat atomit yhdessä yhdessä jakamaan elektronin. Näin ollen molemmilla atomeilla on täydellinen ulompi kuori ja vastaavasti stabiili elektroninen konfiguraatio.

Kemialliset sidokset tehdään siten, että atomilla voi olla täysi ulompi kuori, sillä täysi ulompi kuori tarkoittaa stabiilia elektronista konfiguraatiota. Ionisessa sidoksessa, kun metalliatomilla on yksi elektroni ulommassa kuoressaan ja ei-metalli tarvitsee elektronin täyttääkseen sen ulkokuoren, metalliatomi antaa elektroninsa ei-metallille. Vastaavasti kovalenttisessa sidoksessa ne jakavat elektronin yhtä hyvin.

	Ionisidos	Kovalenttisidos
Määritelmä	Kemiallinen sidos kahden erilaisen atomin välillä, joissa atomi luopuu elektronista toiselle.	Kovalenttinen sidos on kemiallinen sidos, joka sisältää elektronien jakamisen kahden samanlaisen atomin välillä.
esiintyminen	Metalli ja ei-metalli	Kaksi ei-metallia
Vastakkaisuus	Korkea	Matala
Molekyylin muoto	Ei tarkkaa muotoa, ristikkorakenteita	Määritelty muoto
Sähkönjohtavuus	Korkea	Yleensä ei mitään
Lämmönjohtokyky	Korkea	Yleensä alhainen
Aineen sulamispiste	Vaihtelee, mutta yleensä korkeampi kuin kovalenttiset yhdisteet	Vaihtelee, mutta yleensä pienempi kuin ioniset yhdisteet
Aineen kiehumispiste	Korkea	Vaihtelee, mutta yleensä pienempi kuin ioniset yhdisteet
Vesiliukoisuus	Korkea	Vaihtelee, mutta yleensä pienempi kuin ioniset yhdisteet
Aineen tila huoneen lämpötilassa	Yleensä kiinteä	Kiinteä, nestemäinen, kaasu