Keskeinen ero: Kemia, eksoterminen ja endoterminen ovat kaksi merkittävää reaktiotyyppiä. Endoterminen reaktio vaatii lämpöä (energiaa). Toisaalta eksoterminen reaktio vapauttaa lämpöä (energiaa). Näin ollen molemmat reaktiot ovat aivan toisiaan vastapäätä.
Aina kun molekyylit ovat vuorovaikutuksessa keskenään, tapahtuu erilaisia reaktioita. Nämä reaktiot luokitellaan moniin ryhmiin niiden ominaisuuksien tai ominaisuuksien mukaan. Kaksi näistä reaktioista tunnetaan eksotermisinä ja endotermisinä reaktioina.
Yksi yleisimpiä esimerkkejä näistä reaktioista on fotosynteesireaktio, jossa kasvit ottavat energiaa auringonvalolta ja muuntavat sitten hiilidioksidia ja vettä hapeksi ja sokeriksi. Tässä tapauksessa reagenssien energiasisältö on vähemmän kuin tuotteet.
Kaksi reaktiota voidaan yksinkertaisesti ymmärtää yhtälöillä. Oletetaan, että reaktion jälkeen A-molekyyli tuottaa B- ja C-molekyylin. A: n energia pysyy suurempi kuin B: n ja C: n kokonaisenergia. Tässä tapauksessa liiallinen energia vapautuu ympäristöön, ja reaktiota kutsutaan eksotermiseksi reaktioksi.
A ---> B + C + energia
(reagenssit) (tuotteet)
Samoin voidaan esittää myös endoterminen reaktio. Oletetaan, että A: n täytyy ottaa energiaa ympäristöstään tuotteen D muodostamiseksi. Kun A-molekyyli vie energiaa ympäröivältä alueelta, niin kyseinen ympäristö muuttuu kylmemmäksi reaktion jälkeen. Jään sulaminen on esimerkki endotermisestä reaktiosta.
A + energia ---> D
(reagenssit) (tuote)
Exotermisen ja endotermisen vertailun:
eksoterminen | endoterminen | |
Määritelmä | Eksoterminen reaktio on juuri vastakkainen endotermiselle reaktiolle, kun se tuottaa lämpöä. | Endoterminen reaktio on sellainen reaktio, joka vaatii tai tarvitsee energiaa. Tämä energia toimitetaan ympäristöstä. |
Symbolinen yhtälö | A -> B + C + energia | A + energia -> D |
esimerkit |
|
|
Energia-sisältö | Tuotteiden energiasisältö on enemmän kuin reagenssit | Reagenssien energiasisältö on vähemmän kuin tuotteet |
