Keskeinen ero: Hapot ja emäkset ovat kahdenlaisia ​​syövyttäviä aineita. Mitä tahansa ainetta, jonka pH-arvo on välillä 0 - 7, pidetään happamana, kun taas pH-arvo 7 - 14 on emäs. Hapot ovat ionisia yhdisteitä, jotka hajoavat veteen, jolloin muodostuu vetyioni (H +). Ioniset yhdisteet ovat yhdiste, jolla on positiivinen tai negatiivinen varaus. Toisaalta emäkset ovat ionisia yhdisteitä, jotka hajoavat muodostaen negatiivisesti varautuneen hydroksidi-ionin (OH-) vedessä.

Kaikilla kemiallisilla yhdisteillä on pH-arvo. PH-asteikko vaihtelee välillä 0 - 14. Se on vedyn ionien konsentraation mitta liuoksessa. Mitä tahansa neutraalin pH: n yläpuolella olevaa ainetta pidetään pohjana, kun taas neutraalin pH: n alapuolella olevaa ainetta pidetään hapona. Neutraali pH on puhtaan veden pH, eli 7. Jokaista ainetta, jonka pH-arvo on välillä 0 - 7, pidetään happamana, kun taas pH-arvo 7 - 14 on emäs.

Hapot ovat ionisia yhdisteitä, jotka hajoavat veteen, jolloin muodostuu vetyioni (H +). Ioniset yhdisteet ovat yhdiste, jolla on positiivinen tai negatiivinen varaus. Toisaalta emäkset ovat ionisia yhdisteitä, jotka hajoavat muodostaen negatiivisesti varautuneen hydroksidi-ionin (OH-) vedessä. Hapon tai emäksen lujuus määritetään sen perusteella, kuinka monta niiden vastaavaa ionia ne vapauttavat; mitä enemmän ioneja, sitä vahvempia ne ovat.

Lisäksi, jos happoja ja emäksiä, joilla on samat vahvuudet, yhdistetään, ne pyrkivät tuottamaan suolaa ja vettä. Esimerkiksi: HCI (happo) + NaOh (emäs) = NaCl (kotisuola) + H2O (vesi)

Happojen ominaisuudet:

• maistaa hapan, kun ne ovat syöneet
• voi pistää ihoa koskettamalla
• voi syövyttää (tai syödä pois) metalleja ja ihoa
• voidaan käyttää reagenssina elektrolyysin aikana liikkuvien ionien läsnäolon vuoksi
• käännä sininen lakmuspaperi punaiseksi
• tutkitaan kemiassa ja biologiassa
• käänny punaiseksi tai oranssiksi yleiskäyttöön

Hapot voidaan luokitella:

• Vahvat hapot - yleisimmät ovat rikkihappo, typpihappo ja suolahappo (H2SO4, HNO3 ja HCl).
• Jotkut konsentroidut heikot hapot, esimerkiksi muurahaishappo ja etikkahappo
• Vahvat Lewisin hapot, kuten vedetön alumiinikloridi ja booritrifluori
• Lewisin hapot, joilla on erityinen reaktiivisuus, esim. Sinkkikloridin liuokset
• Erittäin vahvat hapot (superhapot)

• Karkea maku (hapan makuun verrattuna)
• Ohut tai saippuainen tuntuu sormilla
• Monet emäkset reagoivat happojen kanssa ja saostavat suolat.
• Vahvat emäkset voivat reagoida voimakkaasti happojen kanssa. Hapan vuoto voidaan neutraloida turvallisesti käyttämällä mietoa emästä.
• Pohjat muuttuvat punaisiksi lakmuspapereiksi sinisenä
• Pohjat ovat aineita, jotka sisältävät metallioksideja tai -hydroksideja
• Emäkset, jotka ovat liukoisia veteen, ovat alkaleja (liukoisia emäksiä)

Perusteet voidaan luokitella:

• Caustics tai alkalit, kuten natriumhydroksidi (NaOH) ja kaliumhydroksidi (KOH)
• Metallimetallien alkalimetallit (esim. Natrium) ja alkali- ja maa-alkalimetallien hydridit, kuten natriumhydridi, toimivat vahvina emäksinä ja hydratoituvat, jotta saadaan kostea.
• Erittäin vahvat emäkset (superbaasit), kuten alkoksidit, metalliamidit (esim. Natriumamidi) ja organometalliset emäkset, kuten butyylilitium
• Jotkut väkevät heikot emäkset, kuten ammoniakki vedettömänä tai väkevänä liuoksena